TEORI ASAM DAN BASA

TEORI ASAM DAN BASA

1. PENGERTAIN 

a.      Teori Asam Basa Arrhenius (1884)

Menurut Arrhenius :

Asam adalah senyawa yang dalam air melepaskan ion H⁺

Contoh :

HCl (aq) à     H⁺ (aq)        +      Cl^- (aq)

                Valensi Asam        Ion sisa asam

Valensi asam = 1, ion sisa asam = Cl^-

 

H₂SO₄(aq) à 2H⁺  (aq) + SO₄^2- (aq)

Valensi asam = 2, ion sisa asam = SO₄^2-

 

H₃PO₄(aq) à 3H⁺ (aq) + PO₄^3-(aq)

          Valensi asam = 3, ion sisa asam = PO₄^3-

 

Basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion hidroksida (OH^-).

Contoh :

NaOH (aq) à Na⁺ (aq) + OH^-(aq)   Valensi basa = 1, ion logam = Na⁺

Ca(OH)₂(aq) à Ca²⁺(aq)  + 2OH^-(aq) Valensi basa = 2, ion logam = Ca²⁺

Al(OH)₃(aq) à Al³⁺(aq) + 3OH^-(aq)  Valensi basa = 3, ion logam = Al³⁺

 NH₃ termasuk basa walaupun tidak memiliki gugus OH^-, karena NH₃ bereaksi dengan air membentuk ion OH^- sesuai reaksi:

NH₃ (aq) + H₂O (l) à  NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)

 

b.        Teori Asam Basa Menurut Bronstead-Lowry

Menurut Bronstead-Lowry:

Asam adalah spesi yang memberikan proton (donor proton)

Basa adalah spesi yang menerima proton (akseptor proton)

Contoh :

HCl (aq)  + H₂O(l) à Cl^-(aq)  + H₃O⁺(aq)

Asam          Basa

NH₄⁺(aq) + H₂O(l) à NH₃(aq) + H₃O⁺(aq)

Asam          Basa

 

HSO₄^- (aq) + CO₃^2-(aq) à SO₄^2-(aq) + HCO₃^-(aq)

Asam          Basa

H₂O (l) + NH₃ (aq)  à NH₄⁺(aq)   + OH^-(aq) 

Asam        Basa

Dari contoh tersebut, dapat disimpulkan bahwa air dapat bersifat sebagai asam atau sebagai basa. Zat seperti ini disebut bersifat amfiprotik.

 

c.         Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa  konjugasi adalah spesi yang terbentuk apabila suatu asam melepaskan satu proton. Sedangkan asam konjugasi adalah spesi yang terbentuk apabila suatu basa menyerap satu proton.

Contoh :

NH₃                   H⁺ + NH₂^- (basa konjugasi)

HSO₄^-              H⁺ + SO₄^2-(basa konjugasi)

NH₃ + H⁺                NH₄⁺ (asam konjugasi)

S₂^-  + H⁺                 HS^- (asam konjugasi)

Contoh pasangan asam dan basa konjugasinya :

HCl  +     NH₃        Cl^-  +    NH₄⁺

(asam 1)  (basa 2)         (basa 1)   (asam 2)

Cl^-  adalah basa konjugasi dari HCl

NH₄⁺ adalah asam konjugasi dari NH₃

H₂O  +    CO₃^2-          OH^-  +  HCO₃^-

(asam 1)  (basa 2)              (basa 1)   (asam 2)

OH^-  adalah basa konjugasi dari H₂O

HCO₃^- adalah asam konjugasi dari CO₃^2-

         CH₃COOH + H₂O    CH₃COO^- + H₃O⁺

(asam 1)        (basa 2)           (basa 1)       (asam 2)

CH₃COO^-  adalah basa konjugasi dari CH₃COOH

H₃O⁺ adalah asam konjugasi dari H₂O

 

d.        Teori Asam Basa Lewis

Menurut Gilbert N. Lewis, asam adalah akseptor pasangan elektron. Sedangkan basa adalah donor pasangan elektron.

Contoh : 

NH₃ adalah basa karena memberikan pasangan elektron, sedangkan ion H⁺ merupakan suatu asam karena menerima pasangan elektron.

 

2.      Indikator Asam Dan Basa

Indikator adalah zat-zat warna yang dapat memperlihatkan warna yang berbeda dalam larutan yang bersifat asam dan dalam larutan yang bersifat basa. Misalnya indikator lakmus merah yang berwarna biru dalam lingkungan asam dan lakmus biru yang berubah warna menjadi merah dalam lingkungan asam.

 

Indikator asam dan basa terbagi beberapa jenis, yaitu:

a.    Indikator Tunggal

Indikator tunggal adalah indikator yang digunakan hanya untuk membedakan apakah suatu larutan bersifat asam atau bersifat basa. Contoh indikator tunggal adalah sebagai berikut:

Indikator	Rentang pH	Perubahan Warna
Metil Kuning	2 – 3	Merah –Kuning
Dinitro fenol	2,4 – 4,0	Tak Berwarna-Kuning
Metil Jingga	3 – 4,5	Merah – Kuning
Metil Merah	4,4 - 6,6	Merah-Kuning
Bromtimol Biru	6,7 - 7,6	Kuning-Biru
Phenolphtalein	8,0 - 10,0	Tak Berwarna-Merah Ungu
Trinitrobenzena	12 – 13	Tak Berwana- Biru

Tabel 1. Indikator  Tunggal

Termasuk jenis indikator tunggal adalah indikator alami (indikator yang berasal dari bahan alam). Beberapa contoh indikator alami adalah sebagai berikut:

Jenis Bahan	Perubahan Warna
	Larutan Asam	Larutan Basa	Larutan Netral
Bunga Kembang Sepatu	Merah	Hijau	Merah
Kunyit	Merah	Hijau	Merah
Kubis Ungu	Merah Ungu	Hijau	Merah

Tabel 2. Indikator Alami

b.      Indikator Universal

Indikator universal adalah indikator yang dapat digunakan untuk mengetahui pH larutan yang diuji dengan cara mencelupkan kertas indicator ke dalam larutan. Perubahan warna kertas indikator dicocokkan dengan tabel warna yang mempunyai trayek pH dari 0 sampai 14.

 

Gambar 1 . Indikator Universal

 

 

c.       pH Meter

pH meter adalah alat yang dapat digunakan sebagai pengukur pH larutan. pH meter memiliki elektroda yang jika dicelupkan ke dalam larutan dapat mengukur ion hydrogen. Nilai pH dapat terlihat pada skala pH meter.

 

                      

                        Gambar 2. Beberapa bentuk pH meter