LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
1. Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit1.
en - Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik
Contoh larutan elektrolit larutan
garam dapur, cuka, asam klorida , natrium hidroksida.
Contoh larutan non elektrolit
larutan gula dan alkohol
2. 2. Sifat
Larutan Elektrolit
a.
Larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit
lemah
Berdasarkan
daya ionisasinya larutan ada yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah.
Larutan elektrolit kuat mempunyai derajat ionisasi 1 (α= 1 ) dan terionisasi
sempurna.
Contoh
: HCl(aq), H2SO4(aq), NaCl(aq), NaOH(aq)
Reaksi
ionisasi :
HCl(aq)
à
H+ (aq) + Cl- (aq)
NaCl(aq)
à
Na+ (aq) + Cl-(aq)
H2SO4
(aq) à2H+(aq)
+ SO42- (aq)
NaOH(aq)
àNa+
(aq) + OH-(aq)
Larutan
elektrolit lemah mempunyai derajat ionisasi ( 0<α< 1 ) dan terionisasi
sebagian
Contoh
: CH3COOH(aq), NH4OH(aq)
Reaksi
Ionisasi :
CH3COOH(aq)
⇔CH3COO-
(aq) + H+(aq)
NH4OH(aq) ⇔
NH4+ (aq) + OH-(aq)
3. 3. Senyawa-senyawa
Pembentuk Larutan Elektrolit
Berdasarkan
ikatannya, senyawa pembentuk larutan elektrolit dapat berupa senyawa yang
memiliki ikatan ion dan kovalen polar.
Contoh
senyawa elekrolit yang memiliki ikatan ion adalah NaCl dan KCl, yang memiliki
ikatan kovalen adalah HCl dan NH3
4. 4. Perancangan
Alat Uji Elekrolit
Alat
uji elektrolit dapat dirangkai menggunakan alat-alat listrik seperti lampu,
kabel, stop kontak dan elektroda dari karbon. Rangkaian dapai didisain menarik
seperti menjadi lampu taman atau lampu dalam rumah.
Catatan
cara melakukan percobaan :
-
Alat uji elektrolit yang digunakan untuk semua larutan dalam satu kelompok
peserta didik.
-
Konsentrasi larutan yang digunakan sama.
-
Kedalaman elektrode karbon yang terendam larutan sama.
- Kabel yang
digunakan jangan terlalu panjang (secukupnya).
-
Pengamatan difokuskan pada lampu dan elektrode.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar