TATA NAMA SENYAWA KIMIA

TATA NAMA SENYAWA KIMIA

1.      Tata Nama Senyawa Menurut IUPAC

a.         Tata nama Senyawa Biner

Senyawa biner adalah senyawa yang terbentuk dari dua jenis unsur. Ada 2 jenis senyawa biner, yaitu senyawa biner yang terbentuk dari unsur logam dan nonlogam dan senyawa biner yang terbentuk dari unsur-unsur nonlogam.

1.    Senyawa biner yang terbentuk dari unsur logam dan non logam, terbagi pada 2 bentuk, yaitu:

ü 
Dari logam yang memiliki satu jenis biloks (logam golongan utama), maka aturan penamaannya adalah:

Nama logam ditulis terlebih dahulu, kemudian tulis nama non logamnya + akhiran- ida

Contoh :

BaO   : Barium oksida

Na₂O : Natrium oksida

BeCl₂ : Berilium klorida

CaCl₂ : Kalsium klorida

 

ü  Dari unsur logam yang memiliki lebih dari satu biloks (biasanya logam golongan transisi), maka aturan penamaannya adalah :

    

Nama logam ditulis terlebih dahulu, kemudian muatan logamnya ditulis dengan angka Romawi, diikuti nama non logam + akhiran- ida

Contoh :

    Cu₂O      : Tembaga (I) oksida

    CuO       : Tembaga (II) oksida

    FeCl₂        : Besi (II) klorida

    FeCl₃        : Besi (III) klorida

    SnCl₂       : Timah (II) klorida

    SnCl₃       : Timah (III) klorida

 

2.    Senyawa biner yang terbentuk dari non logam dan non logam

Ada 2 cara pemberian nama senyawa tersebut, yaitu:

ü  Dengan cara memberikan keterangan jumlah atom pengikat:

Tulis jumlah nonlogam pertama, diikuti dengan nama nonlogam pertama. Kemudian, tulis jumah nonlogam kedua, diikuti dengan nama non logam kedua + akhiran –ida

    Contoh :

    SO₂        : Sulfur dioksida

    SO₃        : Sulfur trioksida

    NO₂        : Nitrogen dioksida

    N₂O₅      : dinitrogen pentaoksida

 ü   Dengan cara memberikan keterangan biloks:

Non logam yang memiliki biloks positif ditulis lebih dahulu dengan angka Romawi dalam tanda kurung, kemudian diikuti dengan non logam yang memiliki biloks negatif + akhiran –ida

Contoh :

       SO₂        : belerang (IV) oksida

        SO₃        : belerang (VI) oksida

        NO₂        : nitrogen (IV) oksida

        N₂O₅      : nitrogen (V) oksida

b.      Tatanama Senyawa Poliatom

1.       
Kation dari unsur utama:

Nama kation ditulis terlebih dahulu kemudian diikuti dengan nama anionnya

Contoh :

BaSO₄                : Barium sulfat

Al₂(SO₄)_{3             :} Aluminium sulfat

NaNO₃               : Natrium nitrat

2.              
Kation dari unsur transisi:

Kation ditulis lebih dahulu diikuti dengan biloksnya dengan angka Romawi dalam tanda kurung, kemudian diikuti dengan anionnya.

Contoh :

Fe₂(SO₄)₃               : Besi (III) sulfat

Sn(NO₃)₂               : Timah (II) nitrat

2.      Persamaan Reaksi Kimia

a.         Definisi Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi adalah persamaan yang menggambarkan suatu reaksi kimia. Dalam persamaan reaksi kimia, terdapat zat-zat yang bereaksi yang terletak di sebelah kiri tanda panah dan zat-zat hasil reaksi yang terletak di sebelah kanan tanda panah.

pA + qB   à rC + sD

Zat-zat yang bereaksi disebut pereaksi dan zat-zat hasil reaksi disebut produk.

A dan B sebagai pereaksi (reaktan)

C dan D sebagai hasil reaksi (produk)

Contoh :

1.      Gas hidrogen dan gas oksigen bereaksi menghasilkan air

    H₂(g) + O₂(g)   à   H₂O(l)

2.      Gas hidrogen dan gas nitrogen bereaksi menghasilkan gas amoniak

H₂(g) + N₂(g)   à  NH₃(g)

3.      Besi dan belerang bereaksi menghasilkan besi belerang

Fe(s) + S(s)  à FeS(s)

Wujud/ fasa zat :

-          Padat/ solid (s)

-          Cair/ liquid (l)

-          Gas (g)

-          Larutan (aq)

 

Dalam persamaan reaksi berlaku Hukum Kekekalan Massa :

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi kimia adalah tetap”

 

b.         Cara Menyetarakan Persamaan Reaksi

1.      Menuliskan persamaan reaksi belum setara, tetapi memuat rumus kimia pereaksi dan hasil reaksi secara benar

2.      Memberikan koefisien untuk setiap rumus kimia pada persamaan reaksi sedemikian rupa sehingga persamaan reaksi setara (jumlah atom diruas kiri sama dengan jumlah ruas kanan)

3.      Menuliskan lambang untuk wujud zat masing-masing pereaksi dan hasil reaksi.

Contoh soal :

1.    Setarakan reaksi berikut:

a.       H₂(g) + O₂(g) à  H₂O(l)

b.      H₂(g) + N₂(g) à  NH₃(g)

c.       Na(s) + Cl₂(g) à NaCl(s)

Jawab :

a.       H₂(g) + O₂(g)   à    H₂O(l)

H₂(g) + 1/2O₂(g)  à H₂O(l)  (x2)

Reaksi setara :

2H₂(g) + O₂(g)    à  2H₂O(l)

 

b.      H₂(g) + N₂(g) à    NH₃(g)

H₂(g) + 3N₂(g)  à  2NH₃(g)

Jadi, persamaan reaksi setara:

H₂(g) + N₂(g)    à  NH₃(g)

 

c.       Na(s) + Cl₂(g)    à NaCl(s)

Na(s) + 1/2Cl₂(g)   à NaCl(s)  (x2)

Reaksi setara :

2Na(s) + Cl₂(g)   à  2NaCl(s)

 

2.      Setarakan reaksi berikut :

Cl₂ + KOH   à  KCl + KClO₂ + H₂O

       Jawab :

      Kita misalkan koefisien reaksi :

aCl₂ + bKOH  à  cKCl + dKClO₂ + eH₂O

      Untuk Cl         : 2a = c + d

                  K         : b = c + d

                  O         : b = 2d + e

                  H         : b = 2e

      Beri harga koefisien a =1

2a = c + d                                            b = 2d + e

2.1 = c + d                                           2 = 2d + 1

2 = c + d                                              d = 1/2

d = 2- c

b = c + d                                              b = c + d

b = c + (2 – c)                                      2 = c + 1/2

b = 2                                                    c = 3/2

 

b = 2e

2 = 2e

e = 1

Jadi, a = 1; b = 2; c = 3/2; d = ½ dan e = 1

Agar tidak berbentuk pecahan, koefisien tersebut dikalikan dengan nilai penyebut dari koefisien berpecahan:

Cl₂ + 2KOH  à3/2KCl + 1/2KClO₂ + H₂O       (x2)

2Cl₂ + 4KOH  à 3KCl + KClO₂ + 2H₂O