PENURUNAN TITIK BEKU DAN TEKANAN OSMOTIK

 

 

3.      Penurunan Titik Beku Larutan (∆Tf)

Pengertian 

Titik beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu, saat terjadi perubahan wujud zat daric air menjadi padat.

Titik beku larutan lebih rendah daripada titik beku pelarut.

Contoh soal :

1.  Jika 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 500 gram air, hitunglah titik beku larutan         glukosa! (Kf air = 1,86 ^oC/m)

            Diket :

gr glukosa        = 18 gram

Mr glukosa      = 180

Kf air               = 1,86 ^oC/m

 

Ditanya :  Tf larutan = …..?

            

            

            Berikut adalah tabel harga Kf dan titik didih beberapa pelarut:

                       

Pelarut	Titik beku (oC)	Kf (oC/m)
Air	0	1,86
Asam asetat	16,6	3,57
Benzene	5,45	5,07
Sikloheksana	6,5	20,0

    4.      Tekanan Osmotik  ( )

Apabila dua jenis larutan yang berbeda konsentrasi dipisahkan oleh suatu selaput semi permeable, akan terjadi aliran bersih (netto) pelarut dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat. Hal ini akan terlihat dari bertambah tingginya larutan yang lebih pekat, sedangkan tingginya larutan yang lebih encer berkurang. Perpindahan bersih pelarut ini disebut osmosis.

Osmosis dapat dicegah dengan memberi suatu tekanan pada permukaan larutan. Tekanan yang diperlukan untuk menghentikan aliran pelarut dari pelarut murni menuju larutan disebut tekanan osmotik.

Persamaan tekanan osmotik diturunkan dari persamaan gas ideal :

2. Seorang pasien memerlukan larutan infus glukosa. Jika tekanan osmotic cairan tubuh adalah 7,7 atm, berapakah kemolaran larutan glukosa agar isotonis terhadap cairan tubuh pada suhu 37^oC?

 

    

LATIHAN SOAL :    

1. Hitunglah nilai tekanan osmotik jika 3,42 gram sukrosa (Mr = 342) dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL pada suhu 27 ^oC?

 

   2. Tekanan  osmotik  darah  manusia  pada  36^oC adalah  7,725  atm.  Berapa  gram  glukosa (Mr  = 180) diperlukan untuk membuat  820 mL  larutan glukosa yang isotonik dengan darah!