SIFAT KOLIGATIF LARUTAN (MOLALITAS DAN FRAKSI MOL)

A.      Molalitas dan Fraksi Mol

Sebelum masuk ke dalam pembahasan sifat koligatif, terlebih dahulu akan dibahas tentang 2 jenis satuan konsentrasi sebagai prasyarat mempelajari materi sifat koligatif larutan.

1.    Kemolalan (m)

Pengertian :

Kemolalan/ molalitas menyatakan jumlah mol (n) zat terlarut dalam 1 kg (1000 g) pelarut.

Dirumuskan dengan  persamaan :

dengan;       m = kemolalan

                   n  = mol zat terlarut

                   p  = massa pelarut (dalam kg)

 

atau dengan persamaan        

dengan ;      gr   = massa zat terlarut (g)

                   Mr = massa molekul relative zat terlarut

                   P    = massa pelarut (g)                                     

 

Contoh soal :

Hitunglah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea (CO(NH₂)₂) dengan 200 gram air! (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)

 

Diketahui :

gr = 3 gram

p  = 200 gram

Mr Urea (CO(NH₂)₂)          = (1xAr C) + (1xAr O) +(2xAr N) +(4xAr H)

= (1x12) + (1x16) +(2x14) +(4x1)

= 12 + 16 + 28 + 4

= 60

Ditanya : m = ….?

Jawab :

 

2.    Fraksi mol  (X)

Pengertian :

Fraksi Mol menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan.

Dirumuskan dengan persamaan :

                     

 

 

Dengan :     X_A       = fraksi mol zat pelarut

                   X_B          = fraksi mol zat terlarut

n_A           = mol zat pelarut

n_B           = mol zat terlarut

 

jumlah fraksi mol pelarut dan fraksi mol zat terlarut = 1

     X_A + X_B  = 1

 

Contoh soal:

Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan urea 20%! (Mr urea = 60)

 

Diketahui :

% urea = 20%

Mr urea = 60

Mr pelarut (air) = 18

 

Ditanya :

X_B = ….?

 

Jawab :

 

% urea                                            = 20%

 

misalkan massa larutan (zat terlarut (urea) + zat pelarut) = 100 gram

 

Massa urea = 20% x 100 gram       = 20 gram

Massa pelarut                                 = massa larutan – massa zat terlarut

                                                       = 100 – 20

                                                       = 80 gram

 

    

    ====================================================================

    Latihan 1 :

    Jawablah pertanyaan berikut ini dengan baik dan benar!

1.      Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dari 30 gram glukosa (Mr glukosa = 180) dalam 500 gram air

2.      Hitunglah fraksi mol zat terlarut dari larutan asam Asetat 20% (Mr = 60)