SEBARAN MATERI KIMIA KELAS XII

(Dokumen ini didiskusikan melalui agenda BROMIN PPSKI Edisi ke-16)

BAB 1 : LARUTAN ELEKTROLIT DAN LARUTAN NON ELEKTROLIT

A. Daya Hantar Listrik Larutan

1. Elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan nonelektrolit

2. Proses ionisasi dan disosiasi

3. Derajat ionisasi

4. Faktor yang memengaruhi daya hantar listrik

5. Uji daya hantar listrik dan penerapannya

BAB 2 : ASAM DAN BASA

A. Teori Asam–Basa

1. Teori Arrhenius

2. Teori Brønsted–Lowry

3. Teori Lewis

4. Pasangan asam–basa konjugasi

5. Asam dan basa kuat/lemah

B. Kesetimbangan Asam–Basa

1. Tetapan ionisasi Ka dan Kb

2. Kesetimbangan ionisasi air dan Kw

3. pH dan pOH larutan

4. Indikator asam–basa

C. Analisis Asam–Basa

1. Reaksi netralisasi

2. Titrasi asam–basa

3. Kurva titrasi dan titik ekuivalen

4. Penerapan asam–basa dalam kehidupan

BAB 3 : LARUTAN PENYANGGA

A. Konsep Larutan Penyangga

1. Komponen dan cara kerja larutan penyangga

2. Larutan penyangga asam dan basa

3. Perhitungan pH larutan penyangga

4. Kapasitas penyangga

B. Penerapan

1. Pembuatan larutan penyangga

2. Sistem penyangga dalam darah, pangan, obat, dan lingkungan

BAB 4 : HIDROLISIS GARAM

A. Konsep Hidrolisis

1. Garam yang tidak terhidrolisis

2. Hidrolisis parsial dan total

3. Reaksi ion dengan air

B. Perhitungan dan Penerapan

1. Tetapan hidrolisis

2. pH larutan garam

3. Hubungan kekuatan asam–basa dengan sifat larutan garam

4. Hidrolisis garam dalam kehidupan sehari-hari

BAB 5 : KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

A. Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

1. Kelarutan elektrolit sukar larut

2. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)

3. Hubungan kelarutan dengan Ksp

B. Pembentukan Endapan

1. Prediksi pengendapan berdasarkan Qsp dan Ksp

2. Efek ion senama

3. Pengaruh pH terhadap kelarutan

4. Penerapan pengendapan selektif dan Ksp

BAB 6 : KOLOID

BAB 7 : SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

A. Konsentrasi Larutan

1. Molaritas

2. Molalitas

3. Fraksi mol

4. Persen massa dan persen volume

B. Sifat Koligatif

1. Penurunan tekanan uap

2. Kenaikan titik didih

3. Penurunan titik beku

4. Tekanan osmotik

5. Faktor van’t Hoff pada larutan elektrolit

6. Penerapan sifat koligatif dalam kehidupan

BAB 8 : REAKSI REDOKS & ELEKTROKIMIA

SEBARAN MATERI KIMIA KELAS XI

(Dokumen ini didiskusikan melalui agenda BROMIN PPSKI Edisi ke-16)

BAB 1 : BENTUK MOLEKUL DAN GAYA INTERMOLEKULER

A. Bentuk dan Polaritas Molekul 

1. Teori VSEPR Domain elektron dan bentuk molekul 

2. Hibridisasi orbital 

3. Momen dipol dan polaritas molekul 

B. Gaya Intermolekuler 

1. Gaya London 

2. Gaya dipol-dipol

3. Ikatan hidrogen 

4. Interaksi ion-dipol 

5. Hubungan ikatan dan gaya intermolekuler dengan titik didih, titik leleh, kelarutan, viskositas, dan volatilitas 

BAB 2 : HIDROKARBON 

A. Kekhasan Atom Karbon 

1. Rantai karbon 

2. Hibridisasi karbon 

3. Rumus struktur dan representasi senyawa karbon 

4. Isomer struktur dan stereoisomer dasar 

B. Hidrokarbon 

1. Alkana, alkena, dan alkuna 

2. Tata nama IUPAC 

3. Sifat fisik dan kimia 

4. Reaksi substitusi, adisi, eliminasi, dan pembakaran 

5. Minyak bumi dan dampak penggunaannya 

BAB 3 : TERMOKIMIA 

A. Konsep Energi dan Entalpi 

1. Sistem dan lingkungan 

2. Reaksi eksoterm dan endoterm 

3. Diagram tingkat energi 

4. Persamaan termokimia 

5. Perubahan entalpi standar 

B. Penentuan Perubahan Entalpi 

1. Kalorimetri 

2. Hukum Hess 

3. Entalpi pembentukan standar 

4. Energi ikatan rata-rata 

C. Energi dalam Kehidupan 

1. Nilai kalor bahan bakar 

2. Sumber energi di lingkungan sekitar 

3. Efisiensi dan dampak penggunaan energi 

4. Energi terbarukan dan kimia hijau

BAB 4 : LAJU REAKSI 

A. Konsep Laju Reaksi 

1. Pengertian dan pengukuran laju reaksi 

2. Laju rata-rata dan laju sesaat 

3. Persamaan laju, orde reaksi, dan konstanta laju 

4. Penentuan persamaan laju dari data percobaan 

B. Teori dan Faktor Laju Reaksi 

1. Teori tumbukan 

2. Energi aktivasi 

3. Konsentrasi Luas permukaan 

4. Suhu Katalis dan inhibitor 

C. Penerapan 

1. Diagram energi reaksi berkatalis 

2. Laju reaksi dalam industri, pangan, lingkungan, dan kehidupan sehari-hari 

BAB 5 : KESETIMBANGAN KIMIA

A. Kesetimbangan Dinamis

1. Reaksi reversibel

2. Kesetimbangan homogen dan heterogen

3. Tetapan kesetimbangan Kc dan Kp

4. Hubungan Kc dan Kp

5. Kuosien reaksi (Q) dan arah pergeseran reaksi

B. Pergeseran Kesetimbangan

1. Asas Le Chatelier

2. Pengaruh konsentrasi, tekanan/volume, dan suhu

3. Peran katalis

C. Penerapan

1. Proses Haber–Bosch

2. Proses Kontak

3. Kesetimbangan dalam sistem biologis dan lingkungan

SEBARAN MATERI KIMIA KELAS X SMA

(Dokumen ini didiskusikan melalui agenda BROMIN PPSKI Edisi ke-16)

BAB I : KIMIA DI SEKITAR KITA

A. Hakikat Ilmu Kimia (Optional)

1. Sejarah kimia dan alkimia

2. Peranan kimia dalam kehidupan

3. Metode ilmiah dalam kimia

4. Pengenalan alat dalam percobaan kimia

5. Pengenalan bahan kimia

6. Bekerja di laboratorium kimia

B. Kimia Lingkungan

1. Pemanasan global

2. Penipisan lapisan ozon

3. Hujan asam (optional)

4. Asap kabut (optional)

5. Pencemaran air dan tanah (optional)

6. Gerakan kimia hijau (optional)

BAB II : STRUKTUR ATOM & SISTEM PERIODIK UNSUR

A. Materi dan Perubahannya (Optional)

1. Pengertian materi

2. Klasifikasi materi

3. Sifat materi

4. Perubahan materi

5. Partikel penyusun materi

B. Sejarah Singkat Perkembangan Atom

1. Sejarah singkat penemuan proton, elektron, dan neutron

2. Model atom Dalton

3. Model atom Thomson

4. Model atom Rutherford

5. Model atom Bohr

C. Notasi Atom

1. Nomor atom dan nomor massa

2. Penentuan jumlah elektron, proton, dan neutron berdasarkan notasi atom 

3. Isotop, isobar, isoton, dan isoelektron

D. Konfigurasi Elektron Bohr

1. Nomor atom dan nomor massa

2. Penentuan jumlah elektron, proton, dan neutron berdasarkan notasi atom 

3. Isotop, isobar, isoton, dan isoelektron

E. Teori Atom Mekanika Kuantum

1. Hipotesis de Broglie, teori Schrodinger, dan azas ketidakpastian Heissenberg

2. Konsep orbital dan bilangan kuantum

3. Energi, bentuk, dan orientasi orbital

4. Konfigurasi Elektron Mekanika Kuantum dan Diagram Orbital

5. Azas aufbau

6. Kaidah Hund

7. Larangan Pauli

F. Sistem Periodik Unsur

1. Sejarah singkat sistem periodik unsur

2. Komponen sistem periodik unsur

3. Penentuan letak unsur dalam sistem periodik

4. Sifat-sifat periodik unsur

BAB III : IKATAN KIMIA

A. Peranan Elektron pada Pembentukan Ikatan Kimia

1. Aturan Oktet

2. Struktur Lewis

3. Struktur Kekule

B. Ikatan Ion

1. Pembentukan ikatan ion

2. Rumus kimia senyawa ion

C. Ikatan Kovalen

1. Pembentukan ikatan kovalen

2. Rumus struktur lewis senyawa kovalen

3. Jenis ikatan kovalen

4. Polarisasi ikatan kovalen

D. Pengecualian dan Kegagalan Aturan Oktet

E. Ikatan Logam

F. Perbandingan Senyawa Ion, Senyawa Kovalen, dan Logam

1. Titik didih

2. Titik leleh

3. Volatilitas

4. Kelarutan

5. Daya hantar listrik

BAB IV : RUMUS KIMIA, BILANGAN OKSIDASI, TATA NAMA SENYAWA, PERSAMAAN REAKSI DAN REAKSI REDOKS

A. Rumus Kimia

1. Rumus molekul

2. Rumus empiris (Optional)

B. Bilangan Oksidasi

1. Bilangan oksidasi unsur tunggal

2. Bilangan oksidasi unsur dalam senyawa

C. Tata Nama Senyawa

1. Tata nama senyawa biner logam-nonlogam

2. Tata nama senyawa biner nonlogam-nonlogam

3. Tata nama senyawa poliatomik

D. Persamaan Reaksi

1. Reaktan dan produk

2. Fase zat

3. Penyetaraan reaksi

E. Reaksi Redoks

1. Reaksi reduksi

2. Reaksi oksidasi

3. Penyetaraan reaksi redoks

BAB V. : HUKUM DASAR KIMIA

1. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)

2. Hukum Perbandingan Tetap (Proust)

3. Hukum Kelipatan Perbandingan (Dalton)

4. Hukum Perbandingan Volume (Gay-Lussac)

5. Hipotesis Avogadro

BAB VI: STOIKIOMETRI

1. Pengertian massa atom relatif (Ar)

2. Penentuan Ar unsur berdasarkan kelimpahan isotopnya

3. Pengertian massa molekul relatif (Mr)

4. Konsep mol dengan jumlah partikel

5. Konsep mol dengan massa molar

6. Konsep mol dengan volume molar gas

7. Konsep mol dengan persamaan gas ideal

8. Konsep mol dengan konsentrasi larutan

9. Penentuan persen massa unsur berdasarkan nilai Ar

10. Penentuan rumus empiris senyawa berdasarkan komposisi unsur

11. Penentuan rumus molekul dari rumus empiris

12. Penentuan massa unsur dalam senyawa 

13. Stoikiometri dalam persamaan reaksi

14. Stoikiometri dalam penentuan rumus kimia hidrat

15. Pereaksi pembatas