1. Perhatikan beberapa sifat fisik senyawa berikut !
|
Senyawa |
Titik leleh |
Daya hantar listrik |
|
L |
Tinggi |
Menghantarkan |
|
M |
Rendah |
Tidak menghantarkan |
Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa L dan M berturut-turut adalah…
A. Ionik dan kovalen nonpolar
B. Kovalen polar dan ionik
C. Ionik dan kovalen koordinasi
D. Kovalen polar dan hidrogen
E. Ionik dan kovalen polar
Jawaban : ( A )
Ciri-ciri ikatan ion :
1. Titik leleh tinggi
2. Menghantarkan listrik
Ciri-ciri ikatan kovalen polar :
1. Titik leleh rendah
2. Tidak Menghantarkan listrik
Ciri-ciri ikatan kovalen nonpolar :
1. Titik leleh rendah
2. Tidak menghantarkan listrik
2. Diketahui 2
buah unsur berikut : 9A19 dan 20B40.
Jika kedua unsure tersebut berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang
dihasilkan adalah….
A. AB, ionik C.
AB2, kovalen
B. AB2, ionik D. BA2, kovalen
C. BA2, ionik
Jawaban :
9 A : 2 7 --> A-1
20B : 2 8
8 2 --> B2+
Unsur A mempunyai kecendrungan untuk menarik satu elektron untuk
mencapai konfigurasi gas mulia sehingga membentuk ion A-1 dan unsur
B mempunyai kecendrungan untuk melepaskan dua elektron membentuk ion B2+
B2+ + A-1 --> BA2
Karena senyawa yang terbentuk berasal dari unsur yang mudah menerima elektron
(non logam) dan unsur yang mudah melepaskan elektron (logam) atau dengan kata
lain terbentuk karena adanya serah terima electron antara ion logam dengan ion
non logam, maka senyawa yang terbentuk disebut senyawa ion dan ikatannya
disebut ikatan ion.
Sedangkan yang dimaksud dengan ikatan kovalen adalah ikatan yang
terbentuk karena adanya pemakaian pasangan electron secara bersama-sama. Jika
pasangan electron hanya berasal dari salah satu atom, maka senyawa kovalen
disebut kovalen koordinasi/ dativ. Ikatan kovalen terbagi 2, yaitu :
1. Kovalen
polar, yaitu ikatan kovalen yang terjadi antara atom-atom yang mempunyai perbedaan
keelektronegatifan besar. Contoh : HCl, HBr dan sebagainya.
2. Kovalen non
polar : yaitu ikatan kovalen yang terjadi antara atom-atom yang tidak mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Contoh : Cl2,
H2, Br2
Tidak ada komentar:
Posting Komentar