HUKUM DASAR KIMIA

HUKUM DASAR KIMIA

1.      Hukum Kekekalan Massa (Hukum  Lavoiser)

Pada tahun 1785, Antoint Laurent Lavoiser menemukan fakta bahwa pada reaksi kimia tidak terjadi perubahan massa zat. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi yang ditimbang secara teliti dalam setiap eksperimennya, menghasilkan massa zat yang selalu tetap.

Hukum kekekalan massa yang dirumuskan oleh Lavoiser :

“Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama”

H_2(g)  +   O_2(g)   H₂O_(l)

1 gr           8 gr              9 gr

 

Fe     +   S          FeS

56 gr     32 gr               88 gr

 

2.      Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Pada tahun 1807, dari hasil eksperimen yang dilakukannya, Joseph Louist Proust menemukan fakta  bahwa:

“ Perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap”

Sebagai contoh :

Perbandingan massa hidrogen dan oksigen yang membentuk air adalah 1 : 8

Apabila dalam pembentukan air perbandingan massa hidrogen dan oksigen tidak menunjukkan 1 : 8, maka adalah salah satu pereaksi yang bersisa (tidak habis bereaksi)

Zat- zat sebelum reaksi		Zat- zat hasil reaksi
Massa Hidrogen	Massa Oksigen	Massa Air	Massa pereaksi sisa
1 gram	8 gram	9 gram	-
2 gram	16 gram	18 gram	-
3 gram	16 gram	18 gram	1 gram Hidrogen
3 gram	32 gram	27 gram	8 gram Oksigen
3 gram	24 gram	27 gram	-
5 gram	32 gram	36 gram	1 gram Hidrogen

3.      Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)

“ Jika dua unsur bersenyawa membentuk lebih dari satu senyawa, maka massa-massa unsur yang bersenyawa dengan unsur lain yang bermassa tertentu akan berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana”

Senyawa	Perbandingan massa unsur-unsur		Perbandingan massa unsur yang berbeda
I.                   CO II.                CO2	12 gram  C 12 gram  C	16 gram O 32 gram O	OI  : OII = 16 : 32               = 1 : 2
I.                   SO2 II.                SO3	32 gram S 32 gram S	32 gram O 48 gram O	OI  : OII = 32 : 48             = 2 : 3

 

4.      Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

“ Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat dan sederhana”

1.    2H_2(g)  +   O_2(g) à 2H₂O_(g)

Perbandingan volume H₂ : O₂ : H₂O = 2 : 1 : 2

Perbandingan koefisien = 2 : 1: 2

 

2.    H_2(g) + Cl_2(g)     à 2HCl_(g)

Perbandingan volume H₂ : Cl₂ : HCl  = 1 : 1 : 2

Perbandingan koefisien = 1 : 1: 2

 

Dari data di atas, dapat disimpulkan bahwa :

      Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan koefisien reaksinya

                    

    5.       
Hukum Avogadro

“ Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama pula”

    Hukum Avogadro dapat disederhanakan :

    Perbandingan volume gas sesuai dengan perbandingan jumlah molekulnya

        

Contoh soal :

    1.      Pada suhu dan tekanan yang sama, 5 Liter gas hidrogen direaksikan dengan gas oksigen             menghasilkan air. Tentukan volume gas oksigen dan uap air tersebut!

    Diketahui :

    Volume Hidrogen = 5 L

        Reaksi :            2H_2(g)  +   O_2(g)  à 2H₂O_(g)

            

2.         Sebanyak 35 Liter gas CO₂ mengandung 4,5 x 10²³ molekul.

        Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan:

        a.    Jumlah molekul 7 Liter gas hidrogen

        b.    Volume gas amonia yang mengandung 9 x 10²³ molekul

        Diketahui :

        35 L CO₂ mengandung 4,5 x 10²³ molekul