REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

REAKSI REDUKSI DAN OKSIDASI

1.      Perkembangan Konsep Reaksi Oksidasi Reduksi

a.       Konsep oksidasi dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen

Oksidasi adalah reaksi suatu zat  dengan dengan oksigen

Contoh : 2Mg(s) + O₂(g) à 2MgO(s)

Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu zat

Contoh: CuO (s) + H₂(g) àCu(s) + H₂O(g)

 

b.      Konsep oksidasi dan reduksi ditinjau dari pelepasan dan penerimaan elektron

Oksidasi adalah peristiwa suatu atom melepaskan suatu elektron

Contoh : K à K⁺ + e^-

 

Reduksi adalah peristiwa suatu atom menerima elektron

Contoh : Cl + e^- à Cl^-

 

c.       Konsep oksidasi dan reduksi ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi

Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi

Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi

2.      Penentuan Biloks Unsur Untuk Senyawa dan Ion

Biloks adalah angka yang menunjukkan jumlah elektron yang berperanan pada unsur tersebut dalam senyawa.

Aturan dalam penentuan biloks sebagai berikut:

1.      Biloks unsur bebas (unsur tidak membentuk senyawa dengan unsur lain) adalah 0

2.      Biloks ion sesuai dengan muatan ionnya. Misalnya : Cl^- = -1, SO₄^2- = -2

3.      Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu molekul atau ion sama dengan muatan molekul (0) atau muatan ionnya

4.      Dalam senyawa:

a.       Biloks O = -2 (kecuali dalam F₂O, biloks O=+2 dan dalam H₂O₂, biloks O=-1)

b.      Biloks H =+1 (kecuali dalam hidrida, misalnya : NaH, biloks H=-1)

c.       Unsur yang elektronegativitasnya lebih besar ditandai berbiloks negative, sendangkan unsur yang elektronegativitasnya lebih kecil ditandai berbiloks positif

d.      Biloks golongan alkali adalah =+1

e.       Biloks golongan alkali tanah adalah = =2

f.       Dalam senyawa biner, biloks unsur golongan VIIA = -1 dan golongan VIA = -2

5.      Unsur nonlogam dapat memiliki beberapa biloks, bergantung pada atom lain yang diikatnya.

Contoh :

Dalam Na₂S, biloks S = -2

Dalam SO₂, biloks S = +4

Dalam SO₃, biloks S = +6

3.      Penentukan Reduktor dan Oksidator

-     Reduktor adalah zat yang dapat membuat zat lain mengalami reaksi reduksi, sedangkan dirinya sendiri mengalami reaksi oksidasi.

-     Oksidator adalah zat yang dapat membuat zat lain mengalami reaksi oksidasi, sedangkan dirinya sendiri mengalami rekasi reduksi.

            

    

4.      Reaksi Autoredoks/ Disproporsionasi

Reaksi autoredoks adalah reaksi dimana suatu zat dapat mengalami oksidasi dan reduksi secara bersamaan.