HIDROLISIS GARAM

HIDROLISIS GARAM

1.      Pengertian Hidrolisis

Hidrolisis adalah istilah umum  yang digunakan untuk reaksi zat dengan air. Hidrolisis berasal dari kata hydro yang berarti air dan lysis yang berarti peruraian. Menurut konsep ini, komponen garam (kation dan anion) yang berasal dari basa lemah dan asam lemah bereaksi dengan air (terhidrolisis). Hidrolisis kation menghasilkan ion H₃O⁺ (atau H⁺), sedangkan hidrolisis anion menghasilkan ion OH^-.

Contoh :

Ion asam lemah + air

CH₃COO^- + H₂O à CH₃COOH + OH^-

 

Ion basa lemah + air

NH₄⁺  + H₂O à NH₄OH + H⁺

 

2.      Sifat larutan garam

Garam adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion sisa asam. Kation dapat dianggap berasal dari basa, sedangkan anionnya dianggap berasal dari asam.

 Ada 4 jenis garam, yaitu :

a.       Garam dari asam lemah dan basa kuat

Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat bersifat basa, sehingga pH-nya besar dari 7. Garam ini terhidrolisis parsial.

Contoh :

CH₃COOH (Asam Lemah)

CH₃COONa

NaOH (Basa Kuat)

 

b.      Garam dari asam kuat dan basa lemah

Garam ini bersifat asam, sehingga pH-nya kecil dari 7. Garam jenis ini terhidrolisis parsial (sebagian).

Contoh :

  NH₄OH (Basa Lemah)

NH₄Cl

HCl (Asam Kuat)

 

c.       Garam dari asam kuat dan basa kuat

Garam ini bersifat netral dengan pH = 7. Garam jenis ini tidak terhidrolisis dalam air.

Contoh :

   KOH (Basa Kuat)

K₂SO₄

   H₂SO₄ (Asam Kuat)

 

d.      Garam dari asam lemah dan basa lemah

Garam ini terhidrolisis sempurna di dalam air. Harga pH tergantung pada harga Ka dan Kb.

Jika :

Ka = Kb à larutan bersifat netral (pH = 7)

Ka > Kb à larutan bersifat asam (pH < 7)

Ka < Kb à larutan bersifat basa (pH > 7)

Ka = tetapan ionisasi asam, Kb = tetapan ionisasi basa

 

3.      Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

a.      Garam dari asam lemah dan basa kuat

Misalnya : CH₃COONa

CH₃COONa  CH₃COO^- + Na⁺ (terhidrolisis parsial)

Dalam reaksi tersebut yang terhidrolisis dalam air adalah asam lemahnya:

     Kh = tetapan hidrolisis

     Kw = tetapan ionisasi air = 10^-14

 

b.      Garam dari asam kuat dan basa lemah

Contoh : NH₄Cl

NH₄Cl  NH₄⁺ + Cl^- (terhidrolisis parsial)

 Dalam reaksi tersebut yang terhidrolisis dalam air adalah basa lemahnya:

NH₄⁺ + H₂O   NH₄OH + H⁺  …. (1)

     Kb = tetapan ionisasi basa

Dari persamaan (2) :

 

c.       Garam dari asam kuat dan basa kuat

Garam jenis ini tidak terhidrolisis di dalam air karena yang bisa terhidrolisis hanyalah komponen garam yang berasal dari asam lemah atau basa lemah. Sifatnya netral dengan pH = 7.

 

d.      Garam dari asam lemah dan basa lemah

Garam jenis ini di dalam air terhidrolisis total atau sempurna. Baik anion maupun kationnya bereaksi dengan air.

Contoh :

NH₄CN  NH₄⁺ + CN^-

NH₄⁺ + CN^-  + H₂O   NH₄OH + HCN  …. (1)

Untuk menghitung pH dari garam yang terhidrolisis total, maka diambil salah satu dari asam atau basa lemahnya.

HCN    H⁺ + CN^-  (Untuk asam lemah)

 

                                  

Untuk basa lemah :

NH₄OH  NH₄⁺ + OH^-

 

 

Contoh :

1.      Hitunglah pH larutan Na₂CO₃ 0,1M (Ka H₂CO₃ = 4 x 10^-7)

Jawab :

2.      Hitunglah pH larutan NH₄Cl 0,01M (Kb NH₄OH = 2 x 10^-5)

Jawab: