KONFIGURASI ELEKTRON

1. Konfigurasi elektron dari unsur 11P23 adalah... (nomor atom Ne = 10, Ar = 18)

A. [Ne] 3s1

B. [Ne] 4s1

C. [Ar] 3s1

D. [Ar] 4s1

E. [Ar] 4s2 3d1

2. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah...

A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2

B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2

C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2

D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2

E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2

3. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion

X2+ adalah...

A. 1

B. 2

C. 3

D. 5

E. 7

4. Pernyataan yang benar tentang jumlah orbital dalam subkulit adalah ....

A. Jumlah orbital subkulit s = 2

B. Jumlah orbital subkulit d = 5

C. Jumlah orbital subkulit f = 8

D. Jumlah orbital subkulit g = 10

E. Jumlah orbital subkulit h = 14

5. Urutan penempatan elektro dari tingkat energi terendah yang benar adalah ....

A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d

B. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d

C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

D. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s

E. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4d 4p 5s

6. Pernyatan bahwa elektron akan menempati subkulit yang energinya paling rendah

kemudian bertahap ke tingkat energi yang lebih tinggi, merupakan prinsip dari

kaidah ....

A. Aufbau

B. Heisenberg

C. Max Planck

D. Schrodinger

E. Wolfgang Pauli

7. Diketahui unsur X dengan nomor atom 24, jumlah elektron maksimum pada orbital

d adalah .....

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 7

8. Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit N adalah ....

A. 8

B. 16

C. 32

D. 36

E. 42

9. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah ....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

10. Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor massa atom, sifat unsur

tersebut akan berulang pada unsur kedelapan. Pernyataan ini dikenal dengan

hukum oktaf yang dikemukakan oleh ....

A. Dobereiner

B. Newlands

C. Lothar Meyer

D. Mendeleev

E. Moseley

11. Kelompok unsur yang membentuk triade menurut Dobereiner adalah ....

A. Li, Na, dan K

B. Li, Ca, dan S

C. S, Cl, dan Mn

D. Sr, Se, dan Br

E. Sr, Ba dan Br

12. Menurut hukum Triade, jika massa atom relatif kalsium 40 dan massa atom relatif

barium 137 maka massa atom relatif stronsium sebesar ....

A. 80,5

B. 85,5

C. 88,5

D. 90,5

E. 95,5

13. Kelemahan tabel periodik yang dikemukakan oleh mendeleyev adalah ....

A, Pengelompokan unsur-unsur hanya berlaku untuk unsur-unsur dengan massa

atom relatif rendah

B. Kemiripan alat unsur tidak hanya berlaku pada tiga unsur yang berada dalam

setiap kelompok

C. Penempatan unsur tidak sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya

D. Menempatkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dalam periode

E. Penempatan unsur sesuai dengan kenaikan massa atom relatifnya 2

14. Pada sistem periodik modern unsur-unsur yang berada dalam satu periode disusun

berdasarkan ....

A. Kemiripan sifat

B. Jumlah elektron valensi

C. Kenaikan nomor massa

D. Jumlah kulit atom

E. Kemiripan sifat dan nomor atom

15. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah ... (nomor

atom Ar = 18)

A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1

B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1

C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2

D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2

E. Periode 3, golongan IVA, [Ar]4s2 3d2

16. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik

unsur terletak pada golongan dan periode ....

A. IIA dan 6

B. VIB dan 3

C. VIB dan 4

D. VIIIB dan 3

E. VIIIB dan 4

17. Konfigurasi unsur X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 maka letak unsur

X dalam system periodic unsur adalah.....golongan /periode

A. IIA dan 6

B. VA dan 5

C. VB dan 4

D. VIIIB dan 3

E. VIIIB dan 4

18. Diantara unsur–unsur dibawah ini :

12P, 16Q, 19R, 34S dan 53T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem

periodik unsur adalah...

A. P dan Q

B. P dan R

C. S dan T

D. Q dan S

E. R dan T

19. Lima unsur dalam satu periode dinyatakan sebagai berikut!

(1) Massa atom unsur B lebih kecil daripada unsur C.

(2) Keelektronegatifan unsur A lebih besar daripada unsur D tetapi lebih kecil

daripada unsur B.

(3) Energi ionisasi unsur E lebih kecil daripada unsur D.

(4) Jumlah elektron valensi unsur A lebih kecil daripada unsur B.

Urutan letak unsur dalam tabel periodik unsur dari kiri ke kanan adalah ....

A. A, B, C, D, dan E

B. A, B, C, E, dan D

C. C, E, D, A, dan B

D. E, D, C, B, dan A

E. E, D, A, B, dan C

20. Kelompok unsur berikut yang semuanya bersifat logam yaitu ....

A. Emas, seng, dan Karbon

B. Besi, nikel dan belerang

C. Fosfor, oksigen dan tembaga

D. Emas, perak dan nikel

E. Belerang, fosfor dan perak

21. Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom adalah ....

A. Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari-jari atom semakin besar

B. Semakin ke bawah gaya tarik menarik antara inti dengan elektron valensi

semakin kuat

C. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

D. Semakin panjang jari-jari atom semakin sukar melepaskan elektron

E. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari – jari atom semakin kecil

22. Diantara pernyataan berikut yang merupakan salah satu sifat keperiodikan unsur

adalah ....

A. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin besar

B. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin besar

C. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin kecil

D. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar

E. Dalam satu periode dari kiri ke kanan jari – jari atom semakin besar

23. Fungsi dari bilangan kuantum azimuth (l) adalah ....

A. Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu sub-kulit.

B. Menunjukkan posisi elektron dalam kulit elektron.

C. Menunjukkan sub-kulit yang nilainya tergantung dari bilangan kuantum sebelumnya.

D. Menyatakan orientasi khusus dari orbital dalam ruang relatif terhadap inti.

E. Menunjukkan arah rotasi elektron.

24. Unsur yang terdapat pada golongan VI A dan perioda 3 dalam sistem periodik unsur

memiliki konfigurasi elektron ....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, 3d4

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

25. Konfigurasi elektron atom Mn (Z=25) berdasarkan aturan Aufbau adalah ....

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 , 3d5

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 , 3d6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

D. 1s2 2s2 2p6 3s2

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

26. Cara pengisisan elektron yang tepat pada tingkat energi sesuai urutan adalah ....

A. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f

B. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d

C. 1s, 2s, 2p, 2d, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p

D. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s

E. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s, 4p

27. Dalam atom X dengan nomor atom 35, keempat bilangan kuantum untuk elektron

terakhirnya adalah ....

A. n= 4, l= 0, m=0, s= +1/2

B. n=4, l=0, m=0, s= -1/2

C. n=4, l=1, m=0, s= -1/2

D. n=4, l=1, m=0, s= -1/2

E. n=4, l=1, m=1, s= -1/2

28. Atom dengan bilangan kuantum utama = 2, maka jumlah elektron maksimum yang dapat

menempati sub-kulit tersebut adalah ....

A. 2

B. 4

C. 8

D.10

E. 14

29. Pengelompokkan unsur pertama kali dilakukan oleh ....

A. Dobereiner

B. Mendeleev

C. Henry GJ. Moseley

D. Jhon Newland

E. Lothar Meyer.

30. Unsur X , Y dan Z memenuhi hukum Triad Dobereiner. Jika berat atom unsur X dan Z

berturut turut adalah 7 dan 39, maka berat atom unsur Y adalah ....

A. 46

B. 23

C. 14

D. 18,8

E. 92

31. Hukum Oktaf Newlands menyatakan bahwa ....

A. Jika unsur – unsurnya disusun menurut beratnya, sifat unsur akan terulang pada

unsur kedelapan.

B. Suatu Triad selalu terdiri dari 3 macam unsur yang masanya sama

C. Dalam golongan yang sama, sifat unsur sangat mirip

D. Dalam suatu triad berat rata – rata unsur yang ringan dan terberat mendekati unsur

yang tengah

E. Jika unsur disusun menurut sifatnnya, selau ada 3 unsur yang sifatnya mirip, oleh

sebab itu disebut triad.

32. Diketahui 10 unsur yang diurutkan menurut kenaikan nomor massa sebagai berikut.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

H Li Be B C N O F Na Mg

Yang benar menurut teori oktaf adalah . . . .

A. C memiliki sifat yang sama dengan F

B. Li memiliki sifat yang sama dengan Na

C. Be memiliki sifat yangsama dengan Mg

D. B memiliki sifat yang sama dengan C

E. O memiliki sifat yangsama dengan Na

33. Golongan utama pada sistem periodik modern terdapat pada blok . . . .

A. s

B. p

C. d

D. s dan p

E. p dan d

34. Konfigurasi elektron suatu unsur adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Pada tabel periodik,

unsur tersbut terletak pada . . . .

A. Golongan IV B, periode 4

B. Golongan IV A, periode 4

C. Golongan VI B, perioda 4

D. Golongan V B, perioda 4

E. Golongan I B, periode 4

35. Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

Dalam sistem periodik, unsur X terletak pada . . . .

A. Golongan IIA perioda 5

B. Golongan VIIIA periode 5

C. Golongan IIB periode 4

D. Golongan VIA periode 4

E. Golongan IIB periode 5

36. Jari – jari unsur golongan IIA secara acak dalam satuan angstrom sebagai berikut : 1,05;

2,00; 1,80; 2,15; 1,50. Dari data tersebut yang merupakan jari – jari atom barium adalah

. . . .

A. 2,15

B. 2,00

C. 1,80

D. 1,50

E. 1,05

37. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur–unsur adalah . . .

A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil.

B. Dari kiri ke kanan dalam suatu periode afinitas elektron makin besar

C. Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari–jari atom semakin kecil

D. Dari kiri ke kanan dalam suatu periode keelektronegatifan makin besar

E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi

38. Data energi ionisasi pertama dari berbagai unsur sebagai berikut :

P = 1.000 kJ/mol

Q = 738 kJ/mol

R = 786 kJ/mol

S = 1012 kJ/mol

T = 1051 kJ/mol

Urutan unsur–unsur tersebut dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah . . . .

A. P,Q,R,S,T

B. P,S,T,R,Q

C. S,P,Q,T,R

D. Q,R,P,S,T

E. P,T,R,Q,S

39. Pernyatan di bawah ini yang benar mengenai tabel periodik adalah . . . .

A. Semua golongan mengandung unsur – unsur logam maupun nonlogam

B. Pada golongan VII, titik leleh unsurnya meningkat seiring dengan meningkatnya

nomor atom

C. Pada golongan I, reakstifitas berkurang seiring dengan meningkatnya nomor atom

D. Unsur dalam suatu periode semakin bersifat logam seiring dengan meningkatnya

nomor atom.

E. Atom- atom dari unsur pada golongan yang sama memiliki jumlah elektron sama.